Question

鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料．

（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為　　．

（2）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是　�。ㄌ钸x項）．

A．Pb（鉛）       B．Cu        C．Pt（鉑）        D．Zn

（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是　�。�

②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為　　．

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑

③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果　�。ㄌ睢昂谩被颉安缓谩保�，因為　�。ㄓ没瘜W方程式表示）．

   

Answer 1

 答案    解：（1）鐵的活動性在H的前面，能與酸反應，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放；

（2）根據(jù)金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關(guān)系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；

（3）①經(jīng)“發(fā)藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕．

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應后：Fe原子數(shù)目為0，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為13，H原子的數(shù)目為52；所以，X的化學式為Fe3O4

③如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的方程式為Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu．

故答案為：（1）鐵會與酸反應而使鐵質(zhì)器具被腐蝕；

（2）D；

（3）①致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕；

②Fe3O4；

③不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．