Question

配制4000g 40%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？（濃硫酸密度為：1.84克/毫升，水的密度為1克/毫升）

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：使用98%的濃硫酸配制40%的稀硫酸，采取加水稀釋的辦法完成．加水稀釋時(shí)，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變．可根據(jù)這一特點(diǎn)建立方程解決問(wèn)題．

解答：解：設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x
4000g×40%=x×98%
解之得 x=

80000

49

g
濃硫酸的體積=

80000 49 g

1.84g/cm3

≈887.3mL
需要水的質(zhì)量=4000g-

80000

49

g≈2367.3g（合2367.3mL）
答：需要98%的濃硫酸約887.3mL，水2367.3mL．

點(diǎn)評(píng)：使用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，不能用溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相乘，一定要使用m=ρv的公式進(jìn)行體積與質(zhì)量的換算．水的密度為1g/mL，所以水的質(zhì)量數(shù)（g）就可以看成其體積數(shù)（mL）．