Question

某同學(xué)為了測定某種鐵合金樣品的組成，取2g樣品在純氧中完全燃燒，得到0.0352gCO₂．
（1）通過計算判斷，該合金是生鐵還是鋼？
（2）有同學(xué)提出，灼燒可使鋼中的碳變?yōu)镃O₂，而揮發(fā)掉，灼燒后鋼的質(zhì)量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多．其原因是什么？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出產(chǎn)生樣品中碳的質(zhì)量，進而計算出樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)；結(jié)合生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，進行分析解答．

解答：解：設(shè)樣品中碳的質(zhì)量為x，
C+O₂

點燃  .

CO₂
12        44
x       0.0352g

12

44

=

x

0.0352g

     x=0.0096g
（1）含碳量為

0.0096g

2g

×100%=0.48%，0.03%＜0.48%＜2%．
（2）灼燒后鋼樣品時，碳生成二氧化碳氣體使質(zhì)量減小，同時鐵與氧氣生成鐵的氧化物而使質(zhì)量增大；鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量．
答：（1）該合金是鋼；（2）鋼中含碳量少，碳減少的質(zhì)量遠小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算、質(zhì)量守恒定律即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．