Question

（10分）完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。

（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： ；

在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是 。

（2）生石灰作干燥劑的反應：

；它是 （選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）中和反應（試舉一例）：

；其基本反應類型是 。

（4）鋁壺內(nèi)的水垢（主要成分是碳酸鈣）不能長時間用稀鹽酸浸泡的原因是：

；其基本反應類型是 。

（5）少量硫酸銨固體中與氫氧化鈉混合研磨：

；檢驗該氣體可用 試紙。

 

Answer 1

（1）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止粉末沖入導管

（2）CaO＋H2O==== Ca(OH)2 放熱

（3）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O（符合中和反應都可以） 復分解

（4）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 置換反應

（5）(NH4)2SO4+2NaOH===Na2 SO4+2H2O+2NH3↑ 濕潤的紅色石蕊(或濕潤的pH、濕潤的無色酚酞試紙) 等

【解析】

試題分析：

（1）加熱高錳酸鉀可生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；因防止產(chǎn)生的氧氣可把粉末狀的物質(zhì)帶入導管，需要在試管口放一團棉花。

（2）生石灰能與水反應，同時放出熱量；可用作干燥劑。化學方程式為：CaO＋H2O==== Ca(OH)2

（3）中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，如HCl＋NaOH====NaCl＋H2O；此類反應符合“由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應”的特點，屬于復分解反應。

（4）如長時間用稀鹽酸浸泡，當碳酸鈣反應完或部分后，稀鹽酸與鋁直接接觸而反應，導致鋁壺被損壞。化學方程式為：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。此反應是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。

（5）硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，氫氧化鈉屬于堿；二者作用生成有刺激性氣味的氣體。化學方程式為：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2 SO4+2H2O+2NH3↑；氨氣溶于水后溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊(或濕潤的pH、濕潤的無色酚酞試紙) 等來檢驗。

考點：化學方程式的書寫、基本反應類型、化學現(xiàn)象的解釋