Question

14．有一包粉末，已知由CaCO₃、CuCl₂、MgCl₂、Na₂ SO ₄、NaOH、NaNO₃中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)．

①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍(lán)色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進(jìn)行如圖所示的實驗．
請回答下列問題：
（1）白色沉淀B的化學(xué)式是BaSO₄．
（2）生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（3）無色溶液A中一定含有的酸根離子是SO₄^2-、Cl^-．
（4）這包粉末中一定含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．

Answer 1

分析 ①根據(jù)碳酸鈣難溶于水、CuCl₂溶液顯藍(lán)色、氯化銅和氫氧化鈉會生成氯化鈉和藍(lán)色的氫氧化銅沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO₃、CuCl₂、MgCl₂、NaOH；
②根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體二氧化碳，氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化銅的藍(lán)色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO₃、CuCl₂、NaOH；
③根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，①步得到的無色溶液A中含有的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：通過分析可知：
（1）由于硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B的化學(xué)式是：BaSO₄．
（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍(lán)色溶液，說明沉淀中含有碳酸鈣和CuCl₂，說明原物質(zhì)中含有的碳酸鈣、CuCl₂、NaOH，已不在A中，若原物質(zhì)中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象，故A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是：Na₂SO₄、NaCl；故硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀；而氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（3）根據(jù)分析，無色溶液A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是：Na₂SO₄、NaCl，故一定含有的酸根離子是SO₄^2-、Cl ^-．
（4）根據(jù)分析，這包粉末中一定含有的物質(zhì)是CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．
故答案為：
（1）BaSO₄；（2）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（3）SO₄^2-、Cl ^-；（4）CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH．

點評 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，結(jié)合轉(zhuǎn)化變化框圖中的實驗現(xiàn)象，確定固體中一定含有的物質(zhì)與一定不含有的物質(zhì)，然后對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行組合．