Question

8．甲、乙兩位同學利用實驗（如圖所示）驗證質(zhì)量守恒定律，他們在實驗中進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

（1）反應后，甲同學的天平指針指向刻度盤的中間，乙同學的天平指針指向刻度盤右邊．（填“左邊”、“右邊”或“中間”）
（2）請你對乙同學實驗中觀察到的天平指針變化情況進行解釋：反應產(chǎn)生二氧化碳氣體逸散到空氣中．
（3）丙同學利用如圖丙所示實驗（鎂帶在空氣中燃燒）來探究質(zhì)量守恒定律，實驗前鎂帶和石棉網(wǎng)的總質(zhì)量為ag，將鎂條點燃，發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，在坩堝鉗上留有一層白色的物質(zhì)．將燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，總質(zhì)量為bg，幾次實驗的結(jié)構(gòu)卻不同，請你利用質(zhì)量守恒定律完成下列各題：
①鎂帶燃燒的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
②若實驗結(jié)果a＞b，請你解釋其原因反應前稱得物質(zhì)的質(zhì)量不含參加反應的氧氣的質(zhì)量；；
③實驗結(jié)論：該反應符合（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 只要是化學變化，都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量減少一定是有氣體生成跑出，只要是質(zhì)量增加，一定有別的物質(zhì)參加了反應，沒有氣體跑出的反應中天平處于平衡狀態(tài)．

解答 解；甲小組把鐵釘放入盛有CuSO₄溶液燒杯中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體跑出，所以指針指向中間，乙小組把盛有適量鹽酸溶液的小試管放入盛有碳酸鈉的燒杯中，鹽酸溶液與碳酸鈉混合后生成了氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，質(zhì)量變輕，天平偏向右邊．
（3）①鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒后質(zhì)量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質(zhì)量．
③實驗結(jié)論：該反應符合質(zhì)量守恒定律．
故答案為：（1）中間；右邊；（2）反應產(chǎn)生二氧化碳氣體逸散到空氣中；
（3）①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；②反應前稱得物質(zhì)的質(zhì)量不含參加反應的氧氣的質(zhì)量；③符合．

點評 在設計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行，組裝裝置時注意實驗的準確性和安全性，一定要注意反應物或生成物中氣體的質(zhì)量，往往容易忽略．