Question

（1）實驗室需配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體

 

克．
（2）稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應（反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl），待反應完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g．求：①固體混和物中所含碳酸鈉的質量？②濾液中所含溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)溶質質量等于溶液質量和溶質質量分數(shù)的乘積進行分析；
（2）
①樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數(shù)；
②根據(jù)化學方程式計算出生成的氯化鈉的質量，在加上原混合物中氯化鈉的質量，利用溶質的質量分數(shù)公式解答．

解答：解：
（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)=100g×10%=10g；
（2）設產(chǎn)生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質量為 x，生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197      117
x             19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

x=10.6g

197

19.7g

=

117

y

y=11.7g
①固體混和物中所含碳酸鈉的質量為10.6g
②濾液中所含溶質的質量分數(shù)為

11.7g+22.3g-10.6g

200g

×100%=11.7%
答案：
（1）10
（2）
①固體混和物中所含碳酸鈉的質量為10.6g
②濾液中所含溶質的質量分數(shù)為11.7%

點評：在解此類題時，首先分析溶液質量、溶質質量以及溶質質量分數(shù)的關系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行解答．