Question

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的石灰石中CaCO₃的質(zhì)量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100                  44
x                    4.4g  

100

x

=

44

4.4g

x=10 g                
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g

20g

×100%=50%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．