Question

在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成，請你宇通參與探究并回答有關問題．
【查閱資料】氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式：

 

．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是氯化鈉；
猜想2：濾液中溶質是氯化鈉和氯化鋇的混合物；
猜想3：濾液中溶質是氯化鈉和碳酸鈉的混合物；
猜想4：濾液中溶質是氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇的混合物；
【分析與探究】
（1）小靜同學認為猜想4不成立，其理由是

 

；
（2）取少量濾液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．小強同學認為猜想3不成立，其理由是

 

．
（3）另取少量濾液于另一支試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有

 

（填實驗現(xiàn)象），證明猜想2成立．
【問題討論】
小芳同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為小芳同學

 

（填“能”或“不能”）達到實驗目的，理由是：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【查閱資料】根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
【分析與探究】（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會生成白色的碳酸鋇沉淀進行分析；
（2）根據(jù)酚酞遇堿變紅色，碳酸鈉溶液顯堿性進行分析；
（3）根據(jù)結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色的碳酸鋇沉淀生成進行分析；
【問題討論】根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．

解答：解：【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
【分析與探究】（1）碳酸鈉和氯化鋇會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以小靜同學認為猜想4不成立，其理由是：碳酸鈉和氯化鋇不會共存；
（2）由【查閱資料】可知：氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性，酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅，遇酸不變色，由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉，同學們認為猜想3不成立；
（3）由于結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入Na₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；
【問題討論】證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl₂，加入AgNO₃溶液后，NaCl和BaCl₂都能和AgNO₃反應生成沉淀．NaCl和AgNO₃反應生成氯化銀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；BaCl₂和AgNO₃反應生成氯化銀和硝酸鋇，化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；無法證明溶液中含有BaCl₂；所以乙同學不能達到實驗目的，理由是：氯化鈉和硝酸銀反應也能夠生成白色沉淀．
故答案為：【查閱資料】Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
【分析與探究】（1）碳酸鈉和氯化鋇不會共存；
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅色；
（3）有白色沉淀生成；
【問題討論】不能，氯化鈉、氯化鋇和硝酸銀都會生成氯化銀沉淀．

點評：本題考查的重點是根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質的存在情況，由此可知認真觀察實驗現(xiàn)象的重要性，要養(yǎng)成良好的觀察習慣．