Question

有一包碳酸鈣和氧化鈣的混合粉末，取一定量的粉末于燒杯中，向其中加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.44g，則碳酸鈣中的鈣元素與氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量和與之反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)與氧化鈣反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量求出氧化鈣的質(zhì)量，然后分別求出碳酸鈣中的鈣元素與氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量，再求比值．

解答：解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y              0.44g

100

x

=

73

y

=

44

0.44g

解得：x=1g，y=0.73g
碳酸鈣重鈣元素的質(zhì)量為：1g×

40

100

×100%=0.4g；
與氧化鈣反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：40g×7.3%-0.73g=2.19g；
設(shè)氧化鈣的質(zhì)量為z
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
56   73
z   2.19g

56

73

=

z

2.19g

z=1.68g
氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量為：1.68g×

40

56

×100%=1.2g；
則碳酸鈣中的鈣元素與氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量比為：0.4g：1.2g=1：3．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：明確該過程中所發(fā)生的反應(yīng)是正確解決本題的關(guān)鍵．