Question

甲是初中化學中的常見物質．若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應．則甲的化學式可能是

 

（寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,固體溶解度的影響因素,酸的化學性質,堿的化學性質,微粒觀點及模型圖的應用

專題：常見物質的推斷題,化學反應模擬圖型

分析：（1）根據甲既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鈣溶液反應說明甲屬于鹽類物質，再利用鹽與鹽酸反應的生成物和鹽與氫氧化鈣反應的生成物進一步進行分析；
（2）將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，可能生成了沉淀，也可能是固體的析出；再根據甲能與水反應，可以猜想是二氧化碳或氧化鈣等，再分析溶質、溶劑、溶質質量分數的變化；
（3）①根據質量守恒定律，反應前物質A的質量與參加反應的B物質的質量40g的質量和等于生成物C的質量44g與D的質量9g質量和，由此可計算參加反應的物質A的質量；
②由物質B、C、D的分子微觀圖可知物質B為氧氣、物質C為二氧化碳、物質D為水，根據反應前后元素種類、質量不變，則44gC物質中的C元素、9gD物質水中的H元素全部來自于物質A，由物質A中C、H元素的質量和與參加反應物質A的質量關系，可判斷物質A的組成，并由二氧化碳、水的質量計算出物質A中組成元素的質量比．

解答：解：（1）甲能與稀鹽酸反應生成X，要考慮到酸的化學性質：酸能夠與金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽反應；甲又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，要考慮到堿的化學性質：堿能夠與非金屬氧化物、酸、某些鹽反應；由甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，說明甲屬于鹽類，如果甲是碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，X可以是二氧化碳；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Y可以是氫氧化鈉，所以X與Y反應的反應物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，符合題意，所以甲是碳酸鈉，X與Y反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，可能是甲和氫氧化鈣反應生成了沉淀，也可能是氫氧化鈣的結晶析出，如果甲是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，則溶質的質量減小，溶劑質量增加；如果甲是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，則消耗溶劑，飽和溶液就會析出晶體，溶質的質量也會減小，而溶劑質量減；因為該溶液是氫氧化鈣的飽和溶液，只要溫度不變，析出晶體后仍然是飽和溶液，則此時溶液的質量分數不變．經過分析可知：甲可能是二氧化碳或氧化鈣等，溶質的質量一定減小，溶劑的質量可能減小，也可能增大，溶液中溶質的質量分數可能不變；
故選BD；
（3）①一定質量的純凈物A和40g的純凈物B在一定條件下充分反應，當B物質反應完時，可生成44g C物質和9gD物質，根據質量守恒定律，則參加反應A物質的質量=44g+9g-40g=13g；
②根據反應的微觀示意圖可知，該反應為物質A與B物質氧氣反應生成C物質二氧化碳和D物質水；生成物二氧化碳中的C元素、水中H元素全部來自于物質A；則物質A中C元素的質量=44g×

12

44

×100%=12g；H元素質量=9g×

2

18

×100%=1g，其中C、H元素質量和=12g+1g=13g正好等于參加反應的A物質的質量，說明物質A中只含C、H兩種元素，且C、H兩元素的質量比=12g：1g=12：1；
故答案為：（1）Na₂CO₃； CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）BD；
（3）①13g ②碳、氫元素質量比為12：1．

點評：本題考查了物質的推斷和微觀結構示意圖的考查，解題時要對物質的性質熟練掌握，并大膽的猜想，及對原子結構示意圖表示的意義的了解，熟練運用一定質量的化合物中某種組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數，是解題的關鍵所在．