Question

?①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)藥品	分解溫度（℃）
Ⅰ	3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱	350
Ⅱ	xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱	370

Ⅰ中反應(yīng)的表達(dá)式（用化學(xué)式表示）是

 

；
Ⅱ中x的值應(yīng)為

 

．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是

 

．
②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是

 

（填編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在相同條件下，

 

，雙氧水分解得越快．
【反思】丙用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較

 

也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；控制變量法只能控制一個(gè)變量，因此X是3.0；本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是C，因?yàn)檠鯕饷芏缺人�的密度小，必須從短管進(jìn)入，才能把水排出來(lái)；由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小也可以比較產(chǎn)生氧氣的快慢．

解答：解：①Ⅰ、氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，反應(yīng)的方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑；
Ⅱ、控制變量法只能控制一個(gè)變量，因此X是3.0；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)表格數(shù)據(jù)二氧化錳做催化劑能在較低的溫度下產(chǎn)生氧氣，因此二氧化錳的催化效果好；
②本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是C，因?yàn)檠鯕饷芏缺人�的密度小，必須從短管進(jìn)入，才能把水排出來(lái)；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；
【反思】生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故答案為：①I  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑；
Ⅱ3.0；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】MnO₂
②C；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過氧化氫濃度越大；
【反思】相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大�。�

點(diǎn)評(píng)：本題通過實(shí)驗(yàn)探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和分析能力的考查�?/div>