Question

（2012?樂山）取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為

5：12

．
（2）計(jì)算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？
（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為

（a-1.44）g

．

Answer 1

分析：（1）化合物物質(zhì)元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法為：原子個(gè)數(shù)×相對(duì)原子質(zhì)量的比值，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量；
（3）除去碳酸鈣和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，即為可得到的軟水的質(zhì)量，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）碳酸氫鈣中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為：40：（16×6）=5：12；
（2）設(shè)Ca（HCO₃）₂ 的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
162            100     44
x              1.0g    y

162

x

=

100

1.0g

= 

44

y

解得：x=1.62g，y=0.44g；
答：硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是1.62g；
（3）將ag這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為：（a-1.0g-0.44g）=（a-1.44）g．
故答案為：（1）5：12；
（2）1.62g；
（3）（a-1.44）g．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．