Question

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.8g二氧化錳加入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，待反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為

 

g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質量不變．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)

解答：解：（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量就是二氧化錳的質量，是2.8g；
（2）設：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 
 68            32
 x             1.6g
根據(jù)

68

x

=

32

1.6g

解得x=3.4g
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)=

3.4g

100g

×100%=3.4%
故答案為：（1）2.8；（2）答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為3.4%．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解題關鍵是根據(jù)質量守恒定律求出氧氣的質量