Question

把6.1克干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，到氯酸鉀完全分解為止．冷卻后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為4.5克問：
（1）制取的氧氣是多少克？
（2）剩余的固體物質(zhì)是什么？質(zhì)量分別是多少克？
（3）原混合物中氯酸鉀的百分含量是多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產(chǎn)生氣體完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量因反應(yīng)中放出氧氣而小于原固體質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算生成氯化鉀的質(zhì)量，參加反應(yīng)的原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是6.1 g-4.5 g=1.6 g；
（2）剩余固體物質(zhì)是氯化鉀和二氧化錳，
設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  1.6g

149

x

=

96

1.6g

x=2.5g
MnO₂的質(zhì)量為4.5 g-2.5 g═2 g
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

6.1g-2g

6.1g

×100=67.2%；
答：（1）制得氧氣1.6g；
（2）剩余的固體物質(zhì)氯化鉀有2.5g，二氧化錳有2g，
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.2%；

點評：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氧氣質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量