Question

某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將120g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入20g	mg
第二次加入20g	2.0g
第三次加入20g	1.5g
第四次加入20g	1.0g
第五次加入20g	0.6g
第六次加入20g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是

 

；這六次實驗中，第

 

 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=

 

．
（2）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）因為銅不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)20g硫酸只能消耗0.5g鎂進行計算，算出硫酸質(zhì)量，再除以20g乘以百分之百即可

解答：（1）因為銅不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；
故答案為：銅；五；2.5；
（2）結(jié)合（1）的解答并分析題中數(shù)據(jù)可以知道第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質(zhì)量沒有改變，所以可以判斷銅的質(zhì)量為0.6g，
所以鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

3g-0.6g

3g

×100%=80%；
答：合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）設(shè)20克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98
0.5g   x 

24

98

=

0.5g

x

x=2.04g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2.04g

20g

×100%=10.2%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.2%

點評：本考點考查了表格型計算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．