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用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應制取等質量的氫氣，他們所需稀鹽酸的質量比為


  1. A.
    3：3：2
  2. B.
    1：1：3
  3. C.
    65：24：27
  4. D.
    1：1：1
D
分析：鋅、鎂、鋁與稀鹽酸反應分別生成氯化鋅和氫氣、氯化鎂和氫氣、氯化鋁和氫氣．
解答：鋅、鎂、鋁與稀鹽酸反應生成的氫氣中，氫元素完全由稀鹽酸轉化而來；
因為稀鹽酸的溶質質量分數(shù)相同，制取的氫氣質量相等，所以消耗的稀鹽酸質量相等，即所需稀鹽酸的質量比為為：1：1：1．
故選：D．
點評：解答本題的關鍵是要分析氫氣最多氫元素由哪種物質轉化而來，然后再分析其它方面的數(shù)據(jù)，即可得出結論，這樣比根據(jù)化學方程式計算簡單的多．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下表為某同學探究銅、鋅、鐵、鎂四種金屬活動性順序，所做的金屬與稀鹽酸的反應一組實驗：
金屬 銅 鋅 鐵 鎂
實驗現(xiàn)象 沒有氣體產生 有氣體產生
反應劇烈		 有氣體產生
反應緩慢		 有氣體產生
反應迅速
請你參加下列討論：
（1）請將銅、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．
（2）寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，其反應屬于
置換
置換
（填“置換”或“分解”）反應．
（3）家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品理由是：
鐵與鋁都能和酸反應
鐵與鋁都能和酸反應
．
（4）還能通過其它實驗證明鐵、銅二種金屬的金屬活動性順序．請你補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的．
實驗步驟 現(xiàn)象 結論和化學方程式

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?河西區(qū)二模）如圖所示，圖中小黑點（“?”）表示反應產生的氣泡．
（1）現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
；鐵與鹽酸反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你將選擇的藥品為
Fe
Fe
、
CuSO4溶液
CuSO4溶液
和
ZnSO4溶液
ZnSO4溶液
．
（3）小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是
Cu
Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應制取等質量的氫氣，他們所需稀鹽酸的質量比為（　�。�
A、3：3：2B、1：1：3C、65：24：27D、1：1：1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖所示，圖中小黑點（“?”）表示反應產生的氣泡．
（1）現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為______；鐵與鹽酸反應的化學方程式為______．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你將選擇的藥品為______、______和______．
（3）小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是______．

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