Question

（6分）測定大理石含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g。試計(jì)算：

（1）     完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳        g；

（2）     大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g    （2）80%                    

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式CaCO₃ + 2HCl ===== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑可知，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為

12.5 g +100g－108.1g == 4.4g

（2） 解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO₃ + 2HCl ===== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                            44

X                            4.4g

X=10g

CaCO₃ %==80%

答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．