Question

6．硅是信息技術的關鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應可制得高純度的硅，該反應的化學方程式為：2H₂+SiCl₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+4X，下列說法正確的是（　�。�

• A． X的化學式為HCl
• B． 四氯化硅中硅元素和氯元素的質量比為1：4
• C． 該反應前后各元素的化合價都不變
• D． 四氯化硅由一個硅原子和四個氯原子構成

Answer 1

分析 A、根據質量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數不變，結合反應的化學方程式為：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4X，推測物質X的有關信息．
B、考慮復分解反應的特點進行分析；
C、考慮分子的構成；
D、根據硅元素和氯元素的相對原子質量結合四氯化硅的化學式求算出硅元素和氯元素的質量比．

解答 解：
A、根據質量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數不變，結合反應的化學方程式為：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4X，推測物質X的化學式為HCl，故正確；
B、四氯化硅中硅元素和氯元素的質量比為=28：（35.5×4）=14：71，故錯誤；
C、該反應中氫元素和硅元素的化合價發(fā)生了變化，故錯誤；
D、一個四氯化硅分子是由一個硅原子和四個氯原子構成，故原說法錯誤．
故選：A．

點評 解答本題關鍵是要知道復分解反應的特點和發(fā)生反應需要滿足的條件、利用化學式的特點進行處理．