Question

13．金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關．下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現象，用“-”表示觀察不到實驗現象（見右表）．
實驗現象記錄表

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀溶液
鐵	-	√	√
銅	-	-	√
鎂	√	√	√

（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是鎂能夠在空氣中燃燒
（2）運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數以外，還需要控制的條件是溫度．寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，此反應屬于置換反應（填基本反應類型）．
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu（用元素符號表示）

Answer 1

分析 （1）鎂能夠在空氣中燃燒，而鐵和銅不能在空氣中燃燒，說明鎂最活潑；
（2）溫度是影響反應速率的一個重要因素；
鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣．

解答 解：（1）鎂能夠在空氣中燃燒，而鐵和銅不能在空氣中燃燒，說明鎂最活潑．
故填：最強；鎂能夠在空氣中燃燒．
（2）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數以外，還需要控制的條件是溫度；
鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，屬于置換反應．
故填：溫度；Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；置換反應．
【實驗結論】鎂能夠在空氣中燃燒，說明鎂比鐵、銅活潑，鐵能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明鐵比銅活潑，金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu．
故填：Mg＞Fe＞Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．