Question

某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，且石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應（化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O
+CO₂↑），測得所得混合物質(zhì)量為215.2g。試計算：
（1）根據(jù)__________定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_____________g。
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量。

Answer 1

（1）質(zhì)量守恒；8.8
（2）解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X。
                CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                 100                                   44
                   X                                   8.8g 
                
               
          答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g。