Question

某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，測得所得混合物質(zhì)量為215.2g．若石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應，試計算：
（1）反應產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：24g+200g-215.2g=8.8g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 8.8 g
解得：X=
石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
答：（1）反應產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為8.8克；（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
分析：（1）石灰石樣品中的碳酸鈣能與鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．