Question

某同學欲測定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，分別取ag樣品，按下列方案進行實驗，合理的是（ ）
A．與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到VmL氣體
B．與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質量為m₁g
C．與足量Ca（OH）₂溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m₂g固體
D．與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質量增加m₃g

Answer 1

【答案】分析：根據已有的知識進行分析，要測定混合物中碳酸鈉的含量，可以依據碳酸鈉的性質，與酸反應，測定生成的氣體的質量或是測定剩余物質的質量，也可以與氫氧化鈣反應，測定生成沉淀的質量，然后計算，據此解答即可．
解答：解：A、由于二氧化碳是易溶于水的物質，通過排水法收集得到的二氧化碳的體積小于實際生成的二氧化碳的體積，故A不合理；
B、要依據剩余溶液的質量進行計算，還必須知道參加反應的稀鹽酸的質量，否則無法計算，故B不合理；
C、與足量Ca（OH）₂溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m₂g固體，此固體的質量即是生成的碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣可以求算碳酸鈉的質量，進而求算碳酸鈉的質量分數，故C合理；
D、使用濃鹽酸反應，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，而當使用氫氧化鈉進行吸收時，二氧化碳也會與氫氧化鈉反應，故根據固體質量增加無法計算碳酸鈉的含量，故D不合理；
故選C．
點評：本題考查了常見混合物成分的測定，完成此題，可以依據物質的性質進行．