Question

雞蛋殼主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：（鹽酸是HCl溶于水形成的溶液，反應中水不參加反應）

（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為　　 g；

（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，燒杯中前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量．

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為：95g﹣90.6g=4.4g 

（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

x                    4.4g

解得：x=10g

該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=66.7% 

故答為（1）4.4；（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

【點評】石灰石與稀鹽酸反應，反應前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，固體在反應前后減少的質(zhì)量為參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，要將兩者區(qū)分清．