Question

O、P、Q、R四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量如下表：

	O	P	Q	R
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	0	1	10	2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	4	5	2	X

下列說法中正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)
• B、反應(yīng)后X的值是3
• C、Q與P變化的質(zhì)量之比為2：5
• D、R可能是該反應(yīng)的催化劑

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：M的質(zhì)量增加，所以M是生成物，增加的M的質(zhì)量=4克-0克=4克；N的質(zhì)量增加，所以N是生成物，增加的N的質(zhì)量=5克-1克=4克；E的質(zhì)量減小，所以E是反應(yīng)物，減小的E的質(zhì)量=10克-2克=8克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)式：E=M+N，所以F的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，即F可能是催化劑．

解答：解：O的質(zhì)量增加，所以O(shè)是生成物，增加的O的質(zhì)量=4克-0克=4克；P的質(zhì)量增加，所以P是生成物，增加的P的質(zhì)量=5克-1克=4克；Q的質(zhì)量減小，所以Q是反應(yīng)物，減小的Q的質(zhì)量=10克-2克=8克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)式：Q=O+P，所以R的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，即R可能是催化劑．
A、根據(jù)上述分析可知，Q=O+P，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故A錯誤．
B、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)前后F的質(zhì)量保持不變，因此X=2克，故B錯誤．
C、Q與P變化的質(zhì)量之比=8克：4克=2：1，故C錯誤．
D、根據(jù)上述分析可知，8克=4克+4克，即反應(yīng)式：Q=O+P，因此R的質(zhì)量反應(yīng)前后可能不變，所以R可能是催化劑，故D正確．
故選D．

點評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并且能夠靈活運用，掌握催化劑的特點．