Question

工業(yè)上用鹵水（主要是MgCl₂溶液，另外含少量NaCl）為原料，提純得到氯化鎂，再在熔融狀態(tài)下電解氯化鎂制取金屬鎂．鹵水中氯化鎂的含量，需通過實驗測得．
檢驗員取100g鹵水，向里滴加20%的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）所得沉淀的化學式是

 

，參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．
（2）請計算鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算氯化鎂的質(zhì)量，進一步可以計算鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
（2）參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：80g×20%=16g．
故填：16．
（3）設氯化鎂的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95      80
 x        16g

95

x

=

80

16g

，
x=19g，
鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：

19g

100g

×100%=19%，
答：鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為19%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．