Question

5.4g鋁箔在足量的氧氣中燃燒時，消耗氧氣多少千克？這些氧氣在標準狀況下占多少升？產生三氧化二鋁多少千克？（標準狀況下氧氣的密度為1.429g/L）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據參加反應鋁的質量，由反應的化學方程式計算出消耗氧氣的質量、生成氧化鋁的質量即可．

解答：解：設消耗氧氣的質量為x，產生三氧化二鋁的質量為y
4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃
108 96        204
5.4g x         y

108

96

=

5.4g

x

      x=4.8g=0.0048kg．
這些氧氣在標準狀況下占4.8g÷1.429g/L≈3.36L

108

204

=

5.4g

y

      y=10.2g=0.0102kg
答：消耗氧氣0.0048kg千克，這些氧氣在標準狀況下占3.36升，產生三氧化二鋁0.0102kg．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．