Question

NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三種物質的溶解度曲線圖如圖一與圖二所示，請回答：

（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為

 

g．
（2）依據(jù)圖一分析下列問題：50℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，其中

 

（填寫物質化學式）得到飽和溶液；另一種物質的溶液中再加入

 

g該溶質，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20℃，硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)

 

（填“＞”、“＜”或“=”）氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）依據(jù)圖一分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先

 

再過濾的物理方法．
（4）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結合圖二分析石灰水中可能出現(xiàn)

 

的現(xiàn)象．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大��；
（2）根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液是否飽和；
飽和溶液的溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%；
（3）從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶；
（4）氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱．

解答：解：（1）由圖一可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g．
故填：36；
（2）50℃時，氯化鈉的溶解度是37g，硝酸鉀的溶解度是85.5g，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，其中NaCl得到飽和溶液；另一種物質的溶液中再加入45.5g該溶質，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20℃，氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)＜氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．
故填：＜．
（3）因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先蒸發(fā)結晶再過濾的物理方法．
故填：蒸發(fā)結晶．
（4）由圖二可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體時，因為氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度減小，能夠觀察到澄清石灰水變渾濁．
故填：變渾濁．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．