Question

10g含銅鐵合金，投入盛有足量的稀硫酸的大燒杯中，充分反應后稱的質(zhì)量比反應前減少了0.2g，則原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則總質(zhì)量減少的就是生成氣體的質(zhì)量（氣體逸出，質(zhì)量減少）．因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸反應，故混合物中只有鐵參與反應；利用鐵與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出混合物中鐵的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設合金中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-5.6g

10g

×100%=44%
答：原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為44%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．