Question

將10g碳酸鈉溶液與29.1g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為29.25g．試計算：
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是______g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以29.25g乘以百分之百就行．
解答：解：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：10g+29.1g-29.25g=9.85g
（2）解：設(shè)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
              197      117
              9.85g     X
根據(jù)：解得X=5.85g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=20%．
答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是9.85g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氯化鈉質(zhì)量，再除以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．