Question

（雙選）粗鹽中常含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，提純時將它們配制成溶液，常加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸、BaCl₂溶液等，若各部加入的量均過量，然后經過蒸發(fā)結晶，得到NaCl，在下列設計的實驗試劑加入順序中，不能達到目的是（　�。�

• A、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
• B、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
• C、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、NaOH
• D、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：根據除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，因為加入的試劑都是過量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質除掉，主要是碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可以除去多余的鋇離子進行解答．

解答：解：A．先加過量的碳酸鈉，再加過量的氯化鋇溶液，多余的鋇離子不能被除去，故不能達到目的，方法錯誤；
B．先加入氯化鋇，再加碳酸鈉，能把鋇離子除去，此項方法正確；
C．最后加入，則過量的氫氧化鈉，會導致最后的氫氧根離子過量，而無法除去，故方法錯誤；
D．先加氯化鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子和鈣離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈣和氫氧根，方法正確．
故選AC．

點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．