Question

元素周期表中部分元素的相關(guān)信息如下，回答下列問題：
（1）12號元素的原子原子失去兩個電子后形成的粒子的符號

 

，它的核外電子排布與

 

元素（填元素名稱）的原子核外電子排布相同．
（2）硫元素的原子最外層電子數(shù)為

 

，則與硫元素化學性質(zhì)相似的元素是

 

．
（3）在第三周期中，各元素的原子從左圖到右由

 

電子（選填“得”或“失”，下同）逐漸過渡到易

 

電子，最后達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）鈉元素和硫元素處于同一周期的原因是

 

；請寫出11號元素和17號元素形成的化合物的化學式

 

，該化合物是由

 

（填“分子”或“原子”或“離子”）構(gòu)成．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)最外層電子數(shù)來確定得失電子情況并書寫符號進行解答；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)相同化學性質(zhì)相似進行解答；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)來確定得失電子的情況；
（4）根據(jù)鈉元素和硫元素的電子層數(shù)相同、11號元素為鈉元素，17號元素為氯元素來分析．

解答：解：（1）12號元素是鎂元素，根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層有2個電子，在化學反應(yīng)中易失去最外層的2個電子而帶兩個單位的正電荷；形成的粒子的符號Mg²⁺；它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同；
（2）硫元素的原子最外層電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)相同化學性質(zhì)相似，所以則與硫元素化學性質(zhì)相似的元素是氧元素；
（3）在第三周期中，各元素的原子從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，故由易失電子到易得電子，最后穩(wěn)定；
（4）鈉元素和硫元素的電子層數(shù)相同，所以處于同一周期；11號元素為鈉元素，17號元素為氯元素，形成的化合物的化學式NaCl，該化合物是由鈉離子和氯離子構(gòu)成．
故答案為：（1）Mg²⁺；氖；
（2）6；0；
（3）失；得；
（4）電子層數(shù)相同；NaCl；離子．

點評：本題主要考查學生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．