Question

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．（結合下列實驗裝置圖回答問題）
（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱①

 

②

 

．

（2）若實驗室對你開放，請從圖中選擇合適的裝置，制取一種你熟悉的氣體，你想制取的氣體是

 

選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是（填序號）

 

選擇此裝置的理由是

 

．
（3）裝置B制氣體的好處是

 

．
（4）氨氣（NH₃）是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體．小娟同學用加熱熟石灰和氯化銨（均為固體）的方法來制取氨氣，小娟同學應選擇制取氨氣的發(fā)生裝置

 

收集裝置是

 

．
（5）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO₄其相對分子質量為160，回答下列問題：
（1）R的元素符號為

 

（2）R在化合物中可以顯+1價，則+1價R的氧化物化學式為

 

．
（3）+1價R的氧化物中R的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,化學式的書寫及意義,相對分子質量的概念及其計算,元素的質量分數計算

專題：化學式的計算,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；                                                                 
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）不同的實驗裝置，功能不同；
（4）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（5）根據物質的相對分子質量、原子的相對原子質量可以計算某種原子的相對原子質量，進一步可以確定元素的種類；
化合物中元素的化合價代數和為零；
根據原子的相對原子質量、物質的相對分子質量可以計算某種元素的質量分數．

解答：解：（1）①是酒精燈，常用作熱源；②是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．
故填：酒精燈；長頸漏斗．
（2）想制取的氣體是二氧化碳；
因為反應物碳酸鈣是固體，稀鹽酸是液體，反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集．
故填：二氧化碳；BD；反應物是固體和液體，不需要加熱，二氧化碳的密度比空氣大．
（3）選擇裝置B制氣體的好處是不需要加熱，可以隨時添加液體藥品．
故填：不需要加熱，可以隨時添加液體藥品．
（4）用加熱熟石灰和氯化銨的方法來制取氨氣，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：A；E．
（5）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為RSO₄，其相對分子質量為160，回答下列問題：
（1）R的相對原子質量為：160-32-16×4=64，銅的相對原子質量是64，因此R的元素符號是Cu；
故填：Cu．
（2）R在化合物中顯+1價，氧元素的化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，+1價R的氧化物化學式為Cu₂O；
故填：Cu₂O．
（3）+1價R的氧化物中R的質量分數為：

128

144

×100%=88.9%，
答：+1價R的氧化物中R的質量分數為：

128

144

×100%=88.9%．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．