Question

采用適當(dāng)?shù)脑噭�，從石灰石（主要成分為CaCO₃）獲得高純度CaCO₃的流程如圖1：

①寫出石灰石煅燒的化學(xué)方程式

 

；寫出固體A 與試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D上用箭頭標(biāo)示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié)）；

 

③為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示：計(jì)算：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量百分含量是多少？（寫出計(jì)算過程）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：物質(zhì)的制備

分析：①石灰石經(jīng)高溫煅燒可制得氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成為兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)類型；氧化鈣溶于水放出熱量，根據(jù)方程式的寫法寫出化學(xué)方程式；
②石灰石在分解反應(yīng)中生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳在路線1中又可作為試劑使用，屬于循環(huán)使用．
③由圖示可知生成二氧化碳質(zhì)量為8.8g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以25g乘以百分之百；

解答：解：①石灰石煅燒的反應(yīng)物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，該反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成為兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)類型；
氧化鈣溶于水放出熱量，反應(yīng)物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，所以方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②由固體A和試劑1反應(yīng)生成氫氧化鈣，可知試劑1是水，在Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O反應(yīng)中水又是生成物，所以水可以循環(huán)使用，在上邊的反應(yīng)中，加入的試劑2為CO₂，正是石灰石煅燒過程中產(chǎn)生的CO₂氣體，所以二氧化碳也可以循環(huán)利用．
③根據(jù)圖可知：CO₂的物質(zhì)的量=8.8g；
設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               8.8g
根據(jù)

100

44

=

x

8.8g

，解得x=20g   
故樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

25g

×100%=80%
故答案為：
①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②
③80%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，掌握碳酸鈣、生石灰與熟石灰之間的轉(zhuǎn)化、理解“綠色化學(xué)”的核心理念是正確解答本題的關(guān)鍵．