Question

在一個密閉容器中發(fā)生某化學反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前的質(zhì)量/g	52	18	2	6
反應后的質(zhì)量/g	1	11	x	6

• A、丁物質(zhì)可能是催化劑
• B、該反應為分解反應
• C、x為60
• D、參加反應的甲、乙的質(zhì)量比為51：7

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用,反應類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后甲的質(zhì)量是13克，是反應物；乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑；丁質(zhì)量減少了20克，是反應物．所以推斷：丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，反應物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應，反應中乙和丁的質(zhì)量比為25g：20g=5：4．

解答：解：
A、丁質(zhì)量不變，可能是催化劑，故A正確；
B、反應后甲的質(zhì)量減少，是反應物；乙質(zhì)量減少了18g-11g=7g，是反應物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以52g+18g+2g+6g=1g+11g+X+6g，丙質(zhì)量增加了60g-2g=58g，是生成物．反應物是甲和乙，生成物是丙，所以是化合反應．故B說法錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以52g+18g+2g+6g=1g+11g+X+6g，解得X=60g．故C說法正確；
D、反應中甲、乙的質(zhì)量比為：（52-1）g：（18-11）g=51：7．故D說法正確．
故選：B．

點評：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．