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某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
【設計方案】先稱取26.5g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，樣品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸直至過量，根據生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數．
【進行實驗】實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
【數據處理】
（1）反應產生二氧化碳氣體的質量為______g．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（3）該樣品中NaOH的質量分數為多少？
【反思與交流】從圖中0～A點說明：在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是______．

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHC0₃）不穩(wěn)定，受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO₃

加熱 .

Na₂C0₃+C0₂↑+H₂0．現取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質量為6.9g．下列說法正確的是（　�。�

A．反應后生成C02的質量為3.1g

B．原混合物中NaHC03的質量為4.2g

C．反應后生成C02和H20的質量比是22：9

D．原混合物中Na2C03的質量分數為16%

某固體物質由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位；g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質量各為多少克？

已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO₃

加熱 .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），現取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加熱到質量不再改變?yōu)橹梗�剩余固體質量為27.6g，下列說法正確的是（　�。�

A．反應后生成CO2的質量為12.4g

B．反應后CO2和H2O的質量比為22：9

C．原混合物中NaHCO3的質量為16.8g

D．原混合物中Na2CO3的質量分數為16%