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某興趣小組進行如下實驗：
（1）用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm³）配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液．
①計算：6%的氯化鈉溶液mL（精確到0.1mL；水g．
②量取：用（填儀器名稱）量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中．
③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
④裝瓶：蓋好瓶塞，貼上標簽，放到試劑柜中．
（2）水在化學實驗中的作用不可忽視．
①配制溶液時應用蒸餾水，因為自來水中含有雜質，有時會干擾實驗．為了檢驗某自來水是軟水還是硬水，可向水樣中加入，攪拌．
②下列做法中，水用來隔絕空氣的是（填序號，下同）．
③為保護水資源，實驗室的廢液需要處理后排放，為減弱含硫酸廢液的酸性，不能選用的物質是．
A．廢鐵釘  B．二氧化碳   C．熟石灰    D．碳酸鈉
④下列防止水污染的措施可行的是．
A．抑制水中所有動植物生長  B．不任意排放工業(yè)廢水  C．禁止使用農(nóng)藥和化肥  D．生活污水處理后在排放．

實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題：
（1）寫出有標號儀器的名稱：①；②．
（2）若用B裝置制取氧氣，B中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）老師提出可用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程為．為了完成該實驗，你認為最合適的發(fā)生裝置是（填A、B或C），該裝置的最大優(yōu)點是．
（4）小明用D裝置測量產(chǎn)生的CO₂氣體的體積．量筒中凹液面的最低處與圖E中（填a或b）處保持水平，讀出體積為6.0mL．實驗發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生二氧化碳的實際體積（填大于、等于或小于） 6.0ml，其理由是．
（5）小紅用圖F驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是（填序號，可重復選用）．
①從d端通氮氣
②從c端通二氧化碳
③從分液漏斗中滴加適量水
④將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中．

醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對其進行探究．
探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體．
（1）步驟①的化學方程式是．
（2）固體甲中含有的物質是（填化學式，下同）；紅色固體是；溶液乙中的溶質是．
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）的化學式．
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體．
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物．
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關系圖．
【數(shù)據(jù)分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有，該物質的質量為 g．
（2）T₃℃時，發(fā)生的化學反應為：2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化學式．
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是．
（4）已知FeSO₄?xH₂O

△   .

FeSO₄+xH₂O；計算FeSO₄?xH₂O中的x．（寫出計算過程）
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會（填偏大、偏小或不變）．

同學們對Na₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅產(chǎn)生了興趣．請你一同參與以下的實驗探究．
【提出問題】堿溶液使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出OH^-．Na₂CO₃屬于（選填“酸”、“堿”、“鹽”）；那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？
【進行實驗】同學們取了三份酚酞試液進行右圖實驗
（1）實驗Ⅰ的目的是為了；
（2）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為小明的理由是；
（3）實驗Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再滴加過量的CaCl₂溶液，振蕩，紅色逐漸消失，同時觀察到生成．
【得出結論】溶液中的CO₃^2-使酚酞試液變紅；
【交流反思】
（4）老師看了同學們的探究結論說：“Na₂CO₃溶液使酚酞變紅也是由于溶液中存在OH^-．”你認為Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因可能是．
【拓展應用】同學們稱取10g純堿（雜質只有氯化鈉）固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出（忽略CO₂在水中的溶解），得到氯化鈉溶液56.7g．請計算：①反應中產(chǎn)生的CO₂的質量；②純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)．（請寫出解題過程）

實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．
小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸      B．堿      C．鹽
查閱資料：
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據(jù)試劑瓶標注的質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
作出猜想：①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是
實驗探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中， ② ③ ④滴加   稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	反應的化學方程式：   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確． 反應的化學方程式：

某同學做了如圖實驗：

實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如表：

	第一次	第二次
加氧化銅的質量（g）	m	m
加稀硫酸的質量（g）	50	100
加氫氧化鋇溶液的質量（g）	100	100
B中主要現(xiàn)象	淡藍色沉淀	？

若第一次試驗每一步均恰好完全反應且所用氫氧化鋇溶液的溶質的質量分數(shù)為8.55%，請回答下列問題：
（1）寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學反應方程式；
（2）第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是；
（3）試驗中加入氧化銅m的數(shù)值為；
（4）求解第二次反應中生成固體質量（X）的比例式；
（5）若將第二次反應后的濾液蒸發(fā)32.35克水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為；
（6）若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質量為．

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，分別設計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．
測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

數(shù)據(jù)處理：
（1）反應生成二氧化碳的質量為g．
（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，并寫出計算過程：
實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

環(huán)保問題成為2013年全國兩會熱議的焦點，其中汽車尾氣是產(chǎn)生空氣污染的因素之一．
某汽車采用的稀薄燃燒發(fā)動機具有高效、經(jīng)濟、環(huán)保的優(yōu)點．普通汽車發(fā)動機中汽油與空氣的質量比為1：15，稀薄燃燒發(fā)動機中汽油與空氣的質量比可達到1：25以上，與普通發(fā)動機相比，稀薄燃燒發(fā)動機可以促進燃料的燃燒，請你從微觀上加以解釋，稀薄燃燒發(fā)動機對于節(jié)能減排的意義在于．

100克稀鹽酸恰好與80克10%的氫氧化鈉溶液完全反應．求：
（1）參加反應的氫氧化鈉的質量是多少？
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下能與水和二氧化碳發(fā)生化學反應．某學校兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，用如圖所示的裝置進行實驗．一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃．請回答下列問題：

（1）寫儀器名稱a，b．
（2）B裝置的作用．為了檢驗B裝置的作用是否徹底，可在上圖之間（填寫裝置序號）增加一個（選填E或F）裝置．
（2）第1小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應生成了Na₂CO₃和O₂，則該反應的化學方程式為：．
（3）第2小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應除生成Na₂CO₃和O₂外，還有可能生成NaHCO₃．你認為呢？簡述理由．
（4）裝置D的作用是．有同學設計實驗方案，探究反應后試管D的溶液中是否有NaOH剩余，請幫助其完成下列實驗報告．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關化學方程式	實驗結論
取樣，先向溶液中滴加過量的   溶液；	產(chǎn)生白色沉淀		D溶液中有NaOH剩余．
靜置，取上層清液，滴加   溶液．	產(chǎn)生藍色沉淀