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7．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示．（提示：相關反應為Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）　
計算當恰好完全反應時，所得的溶液中溶質的質量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）．

6．在2015年實驗考試中小華按如圖所示的操作配制260g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，備以后實驗用，請回答下列問題．

（1）用托盤天平稱量一定質量的物質時，藥品和砝碼的擺放位置應遵循“左物右碼”的原則，那么加放藥品和砝碼的順序應遵循的原則是先砝碼后藥品．
（2）小華按如圖2方式讀取液體的體積，最終可能導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)＞（填“＞”、“＜”或“=”）10%．
（3）在實驗考試結束，監(jiān)考老師問小華如果砝碼盒氯化鈉放錯托盤，最終可能導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）10%．
（4）量取所需水時，除上述的實驗用品外，還需要的一種儀器是膠頭滴管（填名稱）．
（5）小聰認為小華的實驗尚未完成，最后應該裝瓶貼標簽保存．

5．你通過一學期化學的學習，請利用如圖所示的實驗裝置完成以下各題：

（1）寫出實驗室用A裝置來制取的氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集裝置是C（或E）（填裝置字母代號，下同）；在實驗室里制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，發(fā)生裝置是B，用這套裝置還可以制取氣體的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）．
（2）用這些裝置還可以進行實驗探究，例如：碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是一種常見的固態(tài)氮肥．碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生三種化合物，其中一種是氨氣（NH₃）．請你猜想另外兩種生成物是CO₂和H₂O（填化學式）；為了證明你的猜想，請選擇上述裝置中的A和F、G進行驗證，請寫出驗證過程中你學過的一個反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，裝置各接口的連接順序是a接h接i接f（或　a接　i接　h接　f）．
（3）通過查閱資料得知：①氨氣（　NH₃�。┦且环N密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；�、诎睔庠诩訜釛l件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．“小芳”同學加熱氯化按和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是A．收集裝置是D．（填字母編號）

4．鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用，請回答下列問題：
（1）根據(jù)有關報導，現(xiàn)在世界上每年因為腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%，鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生反應的過程．
（2）鐵礦石練成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石、焦炭和石灰石儀器加入高爐，加入石灰石的主要作用是將礦石中的SiO₂（二氧化硅）轉變成爐渣除去．在高爐中從上往下依次發(fā)生的反應時C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO 3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（用化學方程式表示）．

3．用所學知識回答下列問題．

（1）氟化鈉是某些牙膏的添加劑，能有效預防齲齒，如圖1是氟元素在周期表中的相關信息及鈉原子結構示意圖，則氟元素的原子核外電子數(shù)是9，鈉原子在化學反應中易失去（填“失”或“得”）電子．氟化鈉（NaF）可以與鈉與氟氣（F₂）反應制得，反應的化學式表達式是2Na+F₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaF．
（2）小明同學對探究分子性質的實驗進行了改進，如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條．裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上．試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊．試管戊中的小藥瓶上無瓶塞．關于圖2的實驗有以下說法：①圖b比圖a的實驗更環(huán)保、更節(jié)約；②圖a和圖b的實驗均能證明分子在不斷的運動；③濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的；④如果丁中沒有小藥瓶，圖b的實驗也可達到實驗目的；⑤若將戊浸入冰水中，濾紙條不會變紅．
以上說法中正確的是①②④．
（3）“三效催化轉換器”能將汽車尾氣中的有毒氣體化為無毒氣體，如圖3為某反應的微觀示意圖．請你寫出該反應的化學方程式4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4CO₂．

2．實驗室用的蒸餾水可以通過蒸餾自來水來制取，操作方法是：在如圖所示蒸餾燒瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片）．在確定各連接部位嚴密不漏氣后，加熱蒸餾燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈．棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水后，停止加熱．請回答下列問題：
（1）寫出儀器A、B的名稱：A酒精燈，B錐形瓶．
（2）實驗時冷凝管進、出水的方向應該是b進a出．
（3）細心觀察發(fā)現(xiàn)：該裝置明顯少了一種支撐冷凝管的儀器，該儀器是b（填序號）．
a．三腳架　　　b．鐵架臺　　c．試管架
（4）實驗中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液體暴沸
（5）用該裝置也可以將硬水軟化為軟水，區(qū)分硬水和軟水的常用試劑是肥皂水．
（6）請你寫出電解反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

1．某物質在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（　�。�

	A．	該物質只含有碳元素和氫元素
	B．	該物質中碳元素和氫元素的質量比為12：1
	C．	該物質的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2
	D．	該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

20．在硝酸銀、硝酸銅的混合液中加入一定量鋁粉，反應停止后過濾，濾液仍未藍色，有關判斷正確的是（　　）

	A．	濾渣中一定有銀，沒有銅和鋁
	B．	濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋁
	C．	濾液中一定有硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀
	D．	濾液中一定有硝酸鋁、硝酸銅、一定沒有硝酸銀

19．在某H₂O₂溶液中氫元素與氧元素的質量之比為2：17，現(xiàn)向38g該H₂O₂溶液中加入2g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為（　　）

A．

1g

B．

1.6g

C．

2g

D．

8.5g

18．甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，t₂℃時，將60g甲物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)w（乙）大小關系為（　�。�

A．

w（甲）＜w（乙）

B．

w（甲）＞w（乙）

C．

w（甲）=w（乙）

D．

無法確定