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16．稀鹽酸是化學實驗中常用試劑，但下列試驗中不宜使用稀鹽酸的是（　�。�

	A．	除去氯化鈣中的碳酸鈣		B．	除去銅粉中的鐵粉
	C．	除去石灰石中的熟石灰		D．	除去鐵絲中的鐵銹

15．下列變化屬于化學變化的是（　　）

	A．	濃鹽酸揮發(fā)形成白霧		B．	生石灰露置在空氣中變成粉末
	C．	濃硫酸敞口放置質量變大		D．	水加熱到沸騰，產生蒸汽

14．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究．請你參與探究并回答問題．
【提出猜想】假設l：紅色粉末是銅粉；  假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物．
【實驗探究】某同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖裝置在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液 的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質 的總質量為183.1g

【交流討論】
（1）應該選擇Ⅰ組的實驗數據來計算確定組成，不選擇另一組的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的CO₂．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是假設3（填序號）成立．
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；實驗中觀察到A裝置中的現象為紅色粉末部分變成黑色．
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由：不需要；因為停止加熱后繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．
【反思評價】
（1）從環(huán)保角度，該裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？用氣球收集尾氣或點燃尾氣．
（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸．檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是收集尾氣驗純．

13．下列物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　�。�

	A．	NaHCO3      碳酸氫鈉     小蘇打
	B．	CaO         氧化鈣       熟石灰
	C．	Na2CO3      碳酸鈉       純堿
	D．	NaOH        氫氧化鈉     燒堿

12．氫氧化鈣在水中溶解能力隨溫度升高而減小，要想把一瓶接近飽和的石灰水變飽和，具體措施有：
①加入氫氧化鈣②升高溫度 ③降低溫度   ④加入水   ⑤蒸發(fā)水，
其中正確的是（　�。�

A．

①②④

B．

①②⑤

C．

①③⑤

D．

①③④

11．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗．

實驗中觀察到有沉淀生成的試管是GH．
寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發(fā)生的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是NaOH和Na₂CO₃．

10．金屬及合金是重要的工業(yè)及建筑材料，某些金屬離子是人體不可或缺的元素．
如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質．

性質 金屬	導電性（100為標準）	密度（g/cm3）	熔點（℃）	硬度（10為標準）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①三種金屬中最不適宜作導線的是C（填字母），高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度�。�
②C的合金通�？梢宰霾说�、錘子等，其合金的硬度＞ 5（填“＞”“＜”或“=”）．

9．下列性質中，不屬于大多數金屬通性的是（　　）

	A．	有銀白色光澤		B．	有延展性
	C．	有良好的導電性和導熱性		D．	有很高的熔點和硬度

8．下列實驗中，有化學變化發(fā)生的是（　�。�

	A．	干冰升華		B．	CO2溶于水
	C．	分離液態(tài)空氣制取氧氣		D．	自制凈水器凈水

7．二氧化氯（ClO₂）用作水的消毒劑．用氯酸鈉（NaClO₃）和鹽酸反應可制得二氧化氯，反應方程式為：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl，請推斷出X的化學式為（　�。�

A．

HClO

B．

NaOH

C．

H2O

D．

HClO3