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8．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，其中b代表原子核，c代表
核外電子．

7．用符號表示：
（1）2個氯原子2Cl     （2）3個鎂離子3Mg²⁺
（3）2個氧分子2O₂     （4）保持氮氣化學性質的最小微粒是N₂．

6．我國的成語包含了許多的科學道理，下列關于成語中包含的科學道理敘述錯誤的是（　�。�

	A．	“釜底抽薪”說明燃燒需要可燃物
	B．	“水漲船高”說明以水面為參照物，船是運動的
	C．	“一葉知秋”說明樹葉的凋落，是對環(huán)境的一種適應
	D．	“望梅止渴”說明在人的大腦皮層參與下發(fā)生了條件反射

5．實驗室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液，為了得到它的溶質質量分數(shù)，同學們進行了以下實驗操作：向盛有100g溶質質量分數(shù)為25%的氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，隨后向其中加入100g待測硫酸銅溶液．反應結束后，燒杯中的溶液為無色，并產生了藍色沉淀．求：
（1）判斷此時兩種溶液是否完全反應，并說明理由．
（2）待測溶液的溶質質量分數(shù)．

4．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，李銘和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到如圖所示的pH曲線，請回答：
（1）由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中；
（2）該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）實驗過程中，李銘取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
[探究過程]
①分別取少量樣品于三支試管中，并分別加入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到其中一支試管內溶液的顏色溶液由紫色變成藍色．結論：該樣品是a處溶液．
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
另取余下的少量樣品分別放于兩支試管中，并分別滴加足量的Na2CO3溶液．	只產生白色沉淀	該樣品為b處溶液．
	先產生氣泡，后產生白色沉淀	該樣品為c處溶液，并可推知溶液中的陽離子有Ca2+、H+．

[反思評價]探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否有剩余．

3．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水．實驗室用以下兩種方法制取氧氣．請回答下列問題：
方法一、2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑ 　　方法二、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（1）比較兩種方法，方法二在操作上的主要優(yōu)點是反應不必加熱，實驗安全．
（2）現(xiàn)有500克質量分數(shù)為3.4%的雙氧水．用方法二最多可以制得氧氣多少克？

2．八角（俗稱大料）主要產于中國和越南，是我國人民常用的烹調香料．通過適當?shù)姆椒�，從八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感藥物（Tamiflu，商品名：達菲）的基本原料．莽草酸的分子式為C₇H₁₀O₅，請分析計算下列問題：
（1）莽草酸的相對分子質量是174；
（2）莽草酸中氧元素的質量分數(shù)是多少？27.6%；
（3）30克莽草酸中含有氧元素的質量是多少？13.79g．

1．某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（如圖1）進行了大膽改進，設計（如圖2）（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖1、圖2實驗，回答下列有關問題：

（1）圖2實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈．②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖2中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．
（2）你認為正確的實驗操作順序是③①②④（填序號）．
（3）圖2實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為1mL刻度處才停止．
（4）對照圖2實驗，你認為圖1實驗有何不足之處？（回答一點即可）實驗誤差較大、紅磷在空氣中點燃會污染環(huán)境．

20．如圖為呼吸作用的實驗裝置圖，據(jù)圖回答：
（1）在實驗過程中，要用黑布遮住大燒杯不讓光透過，其目的是防止光合作用對實驗的干擾．
（2）第二天揭開黑布，小燒杯中的澄清石灰水變渾濁，請寫出此時發(fā)生反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．說明呼吸作用產生了二氧化碳或CO₂氣體．
（3）將燃燒的木條放入大燒杯中，木條會熄滅，說明植物的呼吸作用消耗了氧氣或O₂ 氣體．

19．完成下列化學方程式的配平
①1 Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O 　
②2Mg+1O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．