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16．在實驗室中，利用如圖裝置可以制取并收集多種氣體（必要時可以加熱）．
（1）李明同學(xué)想利用該裝置制取干燥的O₂，應(yīng)對裝置作何改進？將發(fā)生裝置中試管口向下傾斜．a(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂； b中盛放的試劑是濃硫酸．
（2）李明同學(xué)還想利用上述實驗裝置制取H₂和CO₂，請你對他的方案給予評價：

制取的氣體	a中盛放的試劑	b中盛放的試劑	評    價 （回答是否可行；若不可行，說出理由）
H2	Zn、稀H2SO4	濃H2SO4	不行，氫氣應(yīng)采用向下排空氣法收集
CO2	大理石、稀鹽酸	濃H2SO4	行

15．天然氣水合物是一種在高壓低溫條件下由水和天然氣形成的冰態(tài)物，主要分布在海底和陸地凍土帶沉積物中．經(jīng)勘探發(fā)現(xiàn)天然氣水合物存儲量巨大，有望成為主要能源．請回答下列問題：
（1）天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，CH₄和少量的N₂、CO₂等分子填入籠內(nèi)的空隙中，無固定的化學(xué)計量關(guān)系，因此天然氣水合物屬于混合物 （選填“純凈物”或“混合物”）．若某種天然氣水合物中甲烷存在的形式是CH₄•5.75H₂ 0，則兩者質(zhì)量比為m（CH₄）：m（H₂O）=32：207．
（2）若將天然氣從其冰態(tài)物中分離出來，有三種方法：
①在一定溫度下，減小壓強使氣體從水合物中分離出來；
②在一定壓力下，升高溫度 使氣體從水合物中分離出來；
③通過加入甲醇或鹽類等物質(zhì)，可降低水合物的凝固點．

14．食品包裝盒中常放一小袋粉末狀物質(zhì)，該物質(zhì)對食品同時具有防潮和防氧化作用．某同學(xué)從超市購買的食品包裝盒中取出裝有粉末狀物質(zhì)的小袋，撕開發(fā)現(xiàn)袋里有板結(jié)的鐵銹．試推測粉末狀物質(zhì)是什么？其作用原理是什么？

13．某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時分別放入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，根據(jù)實驗現(xiàn)象，繪制的反應(yīng)生成H₂的體積
（氣體體積都在相同狀況下測定）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)此圖，請你寫出兩條結(jié)論．
（1）反應(yīng)速率：A＞B；
（2）金屬活動性：A＞B．

12．以下是初中化學(xué)常見的實驗裝置圖．請回答有關(guān)問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是A（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用D裝置收集氧氣，導(dǎo)致氧氣不純的原因之一是沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出就收集．
（2）實驗室制取二氧化碳：
①若用C裝置收集CO₂，驗滿方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；②若用E裝置干燥CO₂，E中應(yīng)盛放濃硫酸；
③若用B、E、F裝置組合測定產(chǎn)生CO₂的體積，則裝置接口順序為a→c→b（填b、c順序）→d，若E中不放植物油會導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

11．實驗室內(nèi)有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄和KNO₃中的一種．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取少量樣品在研缽中與氫氧化鈣混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出．
（2）另取少量化肥樣品與試管中，加入少量水溶解，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)以上實驗，可知該化肥為（NH₄）₂SO₄．

10．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）曲線中P點表示在t₁℃時A、B兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的A物質(zhì)．
（3）t₂℃時將相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加入到100g水中，充分溶解后，只有一種固體物質(zhì)完全溶解了，這種物質(zhì)是A．
（4）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫到t₂℃，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A=B＞C．

9．將表面生銹的鐵釘投入到稀硫酸中，開始時觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液變黃，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；較長時間后觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

8．如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容．小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO₃含量的過程如下：去10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的PH=7時（已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5g．稱 得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3g．請計算：
（1）胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）形成NaCl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出儀器名稱：a長頸漏斗，b酒精燈
（2）實驗室若用A裝置制取氧氣，a中應(yīng)加入過氧化氫溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A裝置還可以制取二氧化碳氣體，你的理由反應(yīng)物是液體和固體，反應(yīng)不需要加熱；
（3）某同學(xué)利用裝置B、C組合制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中水變紫紅色，可能的原因是試管口沒有塞一團棉花，高錳酸鉀通過導(dǎo)管進入水槽中；
（4）資料：①乙炔（C₂H₂）又名電石氣，由固體CaC₂（俗稱電石）與水反應(yīng)制得．反應(yīng)較為劇烈．   ②乙炔（C₂H₂）無色無味氣體，常常因含雜質(zhì)H₂S、PH₃等氣體而有特殊的臭味．由于乙炔微溶于水，密度比空氣稍小，故不用排空氣法收集乙炔氣體．          a：實驗室制取乙炔應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填序號），且根據(jù)反應(yīng)的需要有一處需要改進．改進的方法是用分液漏斗來代替長頸漏斗．  b：防止收集乙炔氣體時里面所含雜質(zhì)的特殊臭味對空氣造成污染  最好用G（填序號）來收集．