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7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	未說明藥品用量時，液體一般取5ml左右，固體只需蓋滿試管底部
	B．	稱取0.75克食鹽用于配制溶液，應該把食鹽放在托盤天平的左盤
	C．	酒精燈用完后，先用嘴吹滅，再蓋上燈帽
	D．	做化學實驗前，不一定要檢查裝置的氣密性

6．請用化學用語填空：
①2個氮原子2N；②硝酸根離子NO₃^-；
③過氧化氫中氧元素的化合價${H}_{2}\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；④“SO₂”中數(shù)字“2”的含義是一個二氧化硫分子中含2個氧原子．
（2）根據(jù)如圖元素周期表的信息回答問題：

①原子序數(shù)為1和質量數(shù)為5的元素形成的化合物的化學式是NH₃．
②周期數(shù)與電子層數(shù)關系密切．

5．某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：
①CuSO₄溶液與NaOH溶液、②CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應．實驗結束后將兩次實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈中性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（2）廢液在燒杯中混合后，肯定發(fā)生的化學反應的方程式：2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）該小組的同學對濾液中溶質的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】小紅認為：只含氯化鈉； 小明認為：可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇；
小亮認為：可能含氯化鈉和氯化鋇； 你認為：還可能是氯化鈉和硫酸鈉（寫一種猜想）．
【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想明顯不合理？為什么？小明，硫酸鈉和氯化鋇不能共存．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗A：取少量濾液于試管中，加入適量純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	濾液中不含氯化鋇
實驗B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩．	產生白色沉淀	濾液中含有硫酸鈉

4．實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質．某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的NaOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究．
假設1：只含NaOH； 假設2：含NaOH和Na₂CO₃； 假設3：只含Na₂CO₃
（1）成分中可能含有Na₂CO₃的原因是（用化學方程式回答）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到產生氣泡，說明假設2或假設3成立．
（3）進一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是過濾，
②“固體A”的化學式是CaCO₃．
③加入足量CaCl₂溶液的作用是使碳酸鈉完全反應，防止干擾下面的實驗．
④溶液B中滴加酚酞后，觀察到酚酞試液變紅色，說明假設2成立．

3．化學興趣小組的同學設計并進行了CO₂的制取與性質的實驗．
【制取與性質】
如圖a，檢查裝置的氣密性，操作為先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握試管的外壁，觀察到導管口有氣泡冒出．然后加入藥品，固定裝置，制取CO₂，有關化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
如圖b，現(xiàn)象為下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明CO₂的性質是二氧化碳的密度比空氣的密度大，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒．
【反思與交流】
（1）制備氣體時選擇發(fā)生裝置需考慮的因素有反應物的狀態(tài)和反應的條件．
（2）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
[提出猜想]除MnO₂、CuO外，F(xiàn)e₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
[完成實驗]按下表進行實驗：并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（質量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（質量比1：1）	390

[分析數(shù)據(jù)、得出結論]
（1）由實驗①與實驗④對比，證明猜想合理．
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是MnO₂．
[反思]
（1）若要證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證：分別取相同質量的顆粒大小相同的氯酸鉀，與顆粒大小不同的二氧化錳混合加熱制氧氣，顆粒小的反應的速率快_．
（3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．催化劑的多少有關，分別取相同質量的顆粒大小相同的氯酸鉀，與質量不同的二氧化錳混合加熱制氧氣，質量多的反應的速率快．

2．化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實驗得到的．下列實驗操作或設計中正確的是（　�。�

	A．	用100mL量筒量取8.5mL鹽酸		B．	收集氫氣
	C．	驗證質量守恒定律		D．	分離碘酒中的碘

1．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
（1）量取8.0mL液體，應選用10mL的量筒；
（2）膠頭滴管用過后應用清水沖洗干凈，再去吸取其他藥品；
（3）熄滅燃燒的酒精燈，應用燈帽蓋滅；
（4）將玻璃管插入帶孔橡膠塞的方法是：右手（選填“左”或“右”）拿玻璃管，并先把玻璃管口用水潤濕，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉動，將其插入．

3．將50mL 20%的硫酸溶液和50mL 80%的硫酸溶液混合，則混合溶液中溶質的溶質質量分數(shù)可能為（　�。�

A．

100%

B．

56%

C．

50%

D．

44%

2．鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮氣化合生成氮化鎂．由此推知12.0g鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中完全燃燒后所得的產物的質量可能是（　�。�

A．

10.0g

B．

18.7g

C．

20.0g

D．

16.7g

1．實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質．某研究性學習小組成員小麗發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，由此，激發(fā)了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶KOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：KOH溶液部分變質
你的新猜想：KOH溶液全部變質．
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，根據(jù)表中內容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取少量KOH溶液樣品于試管中，先滴加過量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．	產生白色沉淀，溶液由無色變成紅色	KOH溶液部分變質

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：產生白色沉淀，溶液不變色
【實驗反思】
（1）上述實驗中加過量氯化鈣溶液的目的是驗證并除去K₂CO₃．
（2）下列物質①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是③（填序號）．
（3）小麗第二次滴加的試劑除用以上試液外，還可以用硫酸銅溶液替代．