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20．金屬在生活和生產中有廣泛的應用．
（1）鐵生銹的條件是與氧氣、水同時接觸．
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）工業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：

Ⅰ．步驟①反應的化學方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
Ⅱ．步驟②得到濾渣的成分是Fe和Cu．

19．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗：
①小莉提出：實驗中，省略某些實驗也能達到目的．能被省略的實驗是C（填字母序號）．
②將反應后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，無氣泡產生．則下列說法中，正確的是AB（填字母序號）．
A．一定含有硫酸鋅         B．可能含有硫酸銅
C．濾渣中一定含有Fe、Cu   D．濾渣中可能含有Zn、Fe、Cu．

18．市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是（　�。�

	A．	利用水、天平和量筒測密度		B．	浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產生
	C．	浸入CaCl2溶液中觀察		D．	浸入CuSO4溶液中觀察是否變色

17．A、B、C、D、E、F、G是常見物質，B是一種氣體單質，E是紅色的固體單質，D是淺綠色溶液，G是藍色溶液，它們可以發(fā)生如下轉化關系：

（1）推出下列物質的化學式：CFe、DFeSO₄、FCuO、GCuSO₄．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
E→F：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；    A→C：Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．
（3）F轉化為G的反應不是置換反應（填“都是”、“不一定是”或“不是”）．

16．根據(jù)下面的圖，回答問題

（1）A處的實驗現(xiàn)象是紅色固體變成黑色粉末反應方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）B處的作用是吸收并驗證CO₂，反應方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）C處的作用是點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣，
（4）反應時先通一氧化碳再點酒精噴燈，目的是防止加熱時發(fā)生爆炸．

15．除去下列物質中的雜質所選用的試劑及操作方法正確的一組是（　�。�

	物 質	所含雜質	除 去 雜 質 的 方 法
A	KClO3	少量MnO2	加熱
B	N2氣體	（O2）	將氣體緩緩通過灼熱的銅網
C	Fe	（Cu）	稀硫酸溶液、過濾
D	CO2	CO	點燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列物質可以用鐵制容器盛放的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

稀鹽酸

C．

濃鹽酸

D．

濃硫酸

13．小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
（1）實驗過程：教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學進行了如下實驗探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質是H₂O₂；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：
資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同．
（5）實驗過程：小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	結論
①		證明溶液中有Na2CO3
②		證明溶液中無NaHCO3
③		證明溶液中無NaOH

（6）實驗反思：根據(jù)資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應生成白色沉淀．于是，同學們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發(fā)生NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O（寫方程式）這樣的反應？于是，同學們進行了新的探究實驗．

12．（1）某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經過以下操作步驟：稱量→溶解→過濾→蒸發(fā)→再次稱量→計算產率．在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺．實驗結束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產率明顯低于其他小組，其原因可能是AB．
A．粗鹽未充分溶解就過濾B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出
C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為氫氣，寫出一個由酸D轉化為氣體A 的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理答案均給分），該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②電解后生成的堿B的化學式為NaOH，你猜想的依據(jù)是化學反應前后元素種類不變（或質量守恒定律）．

11．下列除雜試劑使用正確的是（　　）

選項	物質（括號內為雜質）	除雜試劑
A	C（Fe）	鹽酸
B	CaCl2溶液（HCl ）	Ba（OH）2溶液
C	CO2 （CO）	堿石灰（CaO和 NaOH 的混合物）
D	NaOH 溶液[Ca（OH）2]	K2CO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D