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9．某工程需要80kg氧氣作原料．若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質量是多少？同時可以得到氫氣的質量是多少？

8．甲、乙兩位同學利用實驗（如圖所示）驗證質量守恒定律，他們在實驗中進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

（1）反應后，甲同學的天平指針指向刻度盤的中間，乙同學的天平指針指向刻度盤右邊．（填“左邊”、“右邊”或“中間”）
（2）請你對乙同學實驗中觀察到的天平指針變化情況進行解釋：反應產生二氧化碳氣體逸散到空氣中．
（3）丙同學利用如圖丙所示實驗（鎂帶在空氣中燃燒）來探究質量守恒定律，實驗前鎂帶和石棉網的總質量為ag，將鎂條點燃，發(fā)出白光，產生大量的白煙，在坩堝鉗上留有一層白色的物質．將燃燒后的產物與石棉網一起放在天平上稱量，總質量為bg，幾次實驗的結構卻不同，請你利用質量守恒定律完成下列各題：
①鎂帶燃燒的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
②若實驗結果a＞b，請你解釋其原因反應前稱得物質的質量不含參加反應的氧氣的質量；；
③實驗結論：該反應符合（填“符合”或“不符合”）質量守恒定律．

7．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）儀器a、b的名稱分別是鐵架臺、集氣瓶．
（2）實驗室若用氯酸鉀制取一瓶干燥的氧氣，應選用①和⑤（填序號）裝置進行組合．裝藥品前應首先檢查裝置的氣密性．該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．相應的驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿氧氣．
（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，并得到平穩(wěn)的氣流，應選用的發(fā)生裝置為③（填序號）．該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用如圖⑦所示裝置收集氧氣，氣體應從n（填“m”或“n”）端通入瓶內．

6．使用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量．
（1）紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份，如圖裝置所示．待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的五分之一．
（3）該實驗還可以推出氮氣的性質有（寫出兩條即可）：①不燃燒也不支持燃燒；②不易溶于水．
（4）實驗后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結果的可能原因是裝置漏氣（填一種即可）．
（5）某探究性學習小組也用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．待燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，進入瓶中水的體積約占70%．根據該實驗作出的下列判斷中正確的是ABC（選填字母）．
A、不能確定二氧化碳能否與鎂條反應    B、氮氣一定與鎂條發(fā)生了反應
C、最不可能反應的氣體是稀有氣體    D、鎂條只和氧氣發(fā)生了反應．

5．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據如表（元素周期表的部分內容）回答有關問題．

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從表中查出硼元素的一條信息：硼的元素符號為B．
（2）第3周期（橫行）屬于金屬元素的是鈉（填一種），其陽離子是Na⁺．
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是NaCl（填化學式），構成該物質的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是bd（填標號）．
①C和Ne   ②Be和Mg   ③Al和Si    ④F和Cl
（5）第9號氟元素和氫元素形成的化合物水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）反應，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應的化學方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

4．化學小組同學對采集到的河水樣品進行凈化，主要步驟如圖所示．請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中加入明礬的目的是吸附懸浮雜質，加速沉降，過濾操作中玻璃棒所起的作用是引流；若所得濾液渾濁，其原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊沿等．
（2）為了除去河水中的異味，步驟Ⅱ中加入的X可以是活性炭．
（3）步驟Ⅲ中可加入少量高錳酸鉀進行消毒殺菌，高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7．實驗室里經高錳酸鉀裝在棕色試劑瓶內，且放在暗處，這是因為它受熱易分解，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）小組同學檢驗凈化后的水是硬水還是軟水；取少量凈化后的水于小燒杯中，向其中加入適量的肥皂水，攪拌后看到產生較多浮渣，判斷凈化后的水為硬水．

3．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）空氣由多種氣體組成，它屬于混合物（選填“混合物”或“純凈物”）．植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源．
（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣，因為該氣體性質穩(wěn)定，所以可填充在燈泡中延長使用壽命．
（3）食醋中含有醋酸（C₂H₄O₂），醋酸中含碳元素的質量分數(shù)為40%．（精確到1%）
（4）稀土元素銪是激光及原子能應用的重要材料．已知三氯化銪的化學式為EuCl₃，則氧化銪的化學式為Eu₂O₃．

2．化學用于可準確、簡潔表達化學信息．請用化學符號填空．
（1）鋅元素Zn；
（2）兩個氮原子2N；
（3）3個鎂離子3Mg²⁺；
（4）兩個氫氧根離子2OH^-；
（5）碳酸根離子CO₃^2-；
（6）硫酸鈉Na₂SO₄；
（7）氧化鐵中鐵元素的化合價為+3_{$\stackrel{+3}{Fe}$2}O₃．

1．如圖是某反應的微觀示意圖，“”“”“”分別表示質子數(shù)不同的3種原子，下列有關該反應的敘述不正確的是（　　）

	A．	原子是化學變化中的最小粒子		B．	該反應為分解反應
	C．	化學反應中分子可化分為原子		D．	反應物和生成物中共有兩種單質

20．如圖是電解水的實驗裝置，在實驗中可以直接觀察到的現(xiàn)象是（　　）

	A．	a、b管內產生的氣體分別是氫氣和氧氣，且體積比約為2：1
	B．	水由氫元素和氧元素組成
	C．	每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
	D．	兩電極均產生氣泡，a、b管內氣體的體積比約為2：1