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16．2012年5月27日，桐廬市區(qū)發(fā)生一起氯氣泄漏事故，經過一個半小時的緊急處置，險情排除，未對周邊環(huán)境產生大的影響．氯氣是一種黃綠色、有毒、有劇烈刺激性氣味的氣體，相同情況下密度比空氣大，能溶于水，并與水反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）．
（1）根據以上信息，氯氣的物理性質有氯氣是一種黃綠色氣體（請寫出一點）
（2）消防隊員用噴霧水槍溶解彌漫空氣中的氯氣，寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（3）將氯氣通入含氫氧化鈣的水池中，使氯氣不再對周圍居民造成傷害．已知氯氣與Ca（OH）₂的反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X 則X的化學式為：H₂O．

15．目前有些人熱衷于利用高壓氧艙、氧吧、氧氣袋等進行吸氧，以增加大腦供氧量，消除腦疲勞．醫(yī)生建議吸氧要適量，因為高濃度的氧往往會對人造成傷害，引起氧中毒．

（1）氧氣的化學性質活潑，能將人體內的有機物氧化分解成二氧化碳和水，同時釋放出能量供生命活動所需；
（2）我們有很多方法可以制取氧氣，例如加熱高錳酸鉀，其化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑該化學變化所屬的基本反應類型是分解反應；
 （3）小紅利用收集到的一瓶氧氣，按圖中A、B、C、D的實驗步驟進行實驗，請寫出實驗步驟D中出現的現象澄清的石灰水變渾濁．并寫出有關化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．實驗制取氨氣（NH₃）是利用氫氧化鈣粉末和氯化銨固體加熱制取的，已知氨氣易溶于水，密度比空氣小，則實驗制取NH₃應選擇的裝置是（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

②⑤

13．2012年6月，中國蛟龍?zhí)柹顫撈鬟M行了7000米級海試，意味著它可在世界99.8%的海域面積使用．蛟龍?zhí)柺怯赦仯═i）合金制造的，已知Ti原子核內有22個質子，則下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	Ti可以表示一個鈦原子		B．	TiO2中含有氧分子
	C．	Ti可以表示金屬鈦這種物質		D．	Ti原子內有22個電子

12．把眾多原子劃分為不同種元素的依據是（　　）

A．

原子質量

B．

原子半徑

C．

核內中子數

D．

核內質子數

11．2012年4月17日是第43個“世界地球日”，今年“世界地球日”的主題是“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”．下列不符合“節(jié)約資源”做法的是（　　）

	A．	用籃子代替塑料袋		B．	提倡使用一次性筷子
	C．	使用節(jié)能燈泡		D．	節(jié)約每一滴水

10．我們常用實驗探究的方法來研究常見物質的組成，如圖：

（1）實驗A是利用可燃物消耗瓶內的氧氣，使瓶內壓強減少來推測空氣里氧氣的含量；其反應方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗B是通過證明生成物的元素種類推斷水的組成的．其反應方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）蔗糖是我們經常接觸的一種食品，生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里，加熱時間過長會變成黑色．
提出問題：蔗糖是由哪些元素組成的呢？
查閱資料可知：
Ⅰ．銅絲在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成黑色固體氧化銅．
Ⅱ．蔗糖在空氣中燃燒生成二氧化碳和水．
實驗步驟：某同學用C裝置進行實驗（夾持和支撐裝置略去）來測定蔗糖的組成．先用酒精燈在玻璃管銅絲處加熱，使之充分反應后，同時不斷反復拖拉注射器活塞，再將酒精燈移至蔗糖處進行加熱．觀察到玻璃管中蔗糖處留下黑色的固體，內壁有水珠．
①實驗結論：蔗糖中一定含有碳、氫、氧元素．
②實驗原理：與B（填A或B）實驗相同．
③反思：上述實驗過程中，先對銅絲進行加熱，目的是使銅絲和裝置內的氧氣反應，實驗時反復推拉注射器活塞的作用是徹底消耗掉裝置內的氧氣．
④拓展：Cu在空氣中長時間露置會與氧氣和空氣中另兩種常見物質發(fā)生反應而生成銅銹[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]．生成銅銹時參加反應的空氣中的另兩種物質是水蒸汽和二氧化碳．

9．下表是元素周期表中的一部分：

（1）地殼中含量僅次于氧的元素（填符號）是Si．
（2）分析上表規(guī)律可推知，表中X=16．
（3）上表元素中，由氯元素與一種金屬元素組成的化合物共有五種．
（4）元素M的某化合物的化學式為MOH，它的相對分子質量為23.941，則M元素的符號是Li．
（5）A、B、C、D四種粒子的結構示意圖如圖：

屬于陽離子的是D（選填序號），它的化學符號是Mg²⁺．
（6）查閱資料可知：金屬的活動性取決于該金屬原子的電子層數和最外層電子數，電子層數越多，最外層電子數越少，該金屬的活動性越強．銣元素（元素符號為Rb）的原子結構示意圖為：
銣的金屬活動比鈉強（填強或弱）．

8．化學方程式的書寫是學習化學的根本．

（1）加熱高氯酸銨（NH₄ClO₄）會分解生成四種物質．一種是氯氣（Cl₂）；還有一種是生活中最常見的液體，人們每天都飲用它；另外兩種是空氣中的主要成分，該變化的化學方程式為：
2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂+4H₂O+N₂↑+2O₂↑．
（2）下述是某反應的微觀示意圖，若用表示氫原子，用表示氧原子，用表示硫原子，表示的粒子其符合與水分子寫法類似．
①寫出該反應的化學方程式2H₂S+SO₂=3S+2H₂O．
②上述參加反應的兩種物質均是無色氣體，若將這兩瓶氣體充分混合，推測出現的現象是：有淡黃色固體產生，同時還有水珠產生．
③該反應中，硫元素化合價的變化情況是硫化氫中的硫元素的化合價由-2變成0，二氧化硫中的硫元素的化合價由+4變成0．

7．在食鹽中加入碘酸鉀（ KIO₃）有益于防治地方性甲狀腺腫大下表是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明．

配料	含碘量	保質期	食用方法	貯藏指南
氯化鈉、碘酸鉀	20-40mg∕kg	18個月	勿長時間燉炒	避熱、避光、密封

（1）上述“含碘量”中的碘是指B（填代號）
A．碘酸鉀       B．碘元素      C．碘單質     D．碘分子
（2）碘酸鉀（ KIO₃）中碘的化合價為+5．
（3）由上述文字說明可推測碘酸鉀的化學性質是（答一條即可）受熱易分解．
（4）碘酸鉀中碘的質量分數為59.3%，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質量為11.9mg（保留一位小數）．
（5）用固體單質碘（I₂）與氯酸鉀在一定條件下發(fā)生反應，可制得固體碘酸鉀（KIO₃），同時生成氣體氯單質（Cl₂）．該反應的化學方程式為2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑．