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1．物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變．
（2）設計并進行實驗：小劉設計實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范操作、準確的稱量和細致的觀察．
①實驗結論：
小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量等；
小李認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等．
②你認為小劉的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：反應生成的二氧化碳逸散到了空氣中
③請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：反應前后原子種類不變，原子總個數不變，原子的質量不變
④使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液[注：以上四種藥品均不能再用]．

20．常溫下，過氧化氫（H₂O₂）溶液在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成氧氣和水．現有下圖所示的實驗裝置（分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的流速）現用5%過氧化氫溶液制取氧氣，請回答有關問題．
（1）寫出標號儀器的名稱：①水槽②集氣瓶．
（2）分液漏斗中加入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中加入的物質是二氧化錳．加入藥品前要先檢查裝置的氣密性．
（3）寫出該方法制取氧氣的反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，基本反應類型為分解反應．要收集一瓶較干燥的氧氣，應選擇收集裝置C（填字母）．
（4）某同學在觀察到錐形瓶內產生大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣．一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，原因是：發(fā)生裝置漏氣或集氣瓶破損．
（5）若用此方法代替高錳酸鉀制取氧氣，其優(yōu)點是B．（填字母）
A．生成物只有氧氣    B．不需要加熱     C．需加熱．

19．水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解一些有關水的知識．請你回答：
（1）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，常用煮沸（或蒸餾）的方法來降低水的硬度．
（3）如圖是電解水實驗裝置．請寫出水在通電條件下反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，愛護水資源是每個公民的責任和義務．下列行為屬于節(jié)約用水的是B（填序號）
A．公共場所不用隨手關水龍頭  B．洗完菜的水用來澆花  C．不間斷放水刷牙
（5）自制凈水器中常加入活性炭，用于除去水中的異味和色素．

18．（1）用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．寫出CO和NO反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;納米級的某種氧化物\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質如圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火．寫出有關化學方程式：（兩個）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

17．做空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如圖．下列有關說法比較正確的是（　�。�

	A．	紅磷燃燒時，產生大量白霧
	B．	燃燒匙中的紅磷不可以換成硫或木炭
	C．	鐘罩內的主要氣體是稀有氣體
	D．	通過此實驗可知空氣中氧氣所占質量分數大約為$\frac{1}{5}$．

16．下列試劑瓶標簽上的化學式書寫錯誤的是（　�。�

A．

氧化鈣 CaO

B．

氧化鐵Fe3O4

C．

高錳酸鉀KMnO4

D．

雙氧水H2O2

15．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�

A．

汽油揮發(fā)

B．

冰雪融化

C．

食物腐爛

D．

液化空氣

14．完成下列研究性學習的有關內容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質量分數．
【研究方案】先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物、放入大試管中加熱至質量不再變化為止．根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，從而求出氯酸鉀的質量．（學習小組同學事先查閱資料獲知，氯酸鉀分解的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶．）
【解決問題】實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數據如圖所示．請你完成以下兩個問題：
（1）反應中產生氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量為多少克？

13．已知硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄，計算（要求列式并計算）
（1）（NH₄）₂SO₄的相對分子質量； 
（2）組成各元素的原子個數比；
（3）組成各元素的質量比；
（4）氮元素的質量分數．

12．在實驗室中，常用加熱固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，反應生成 CaCl₂、H₂O和NH₃．已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.77l g/L，空氣的密度為l.293g/L，且在常溫常壓下，l體積水能溶解700體積的氨氣．
（1）明確實驗目的：實驗室制取氨氣．
（2）收集有關資料：實驗反應條件加熱；氨氣的密度小于空氣密度且極易溶于水．NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣的化學方程式NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）設計合理方案：發(fā)生裝置選用B，收集裝置選用C．

（4）進行科學實驗．