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8．實驗表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)．經(jīng)查閱資料得知：
①SO₂可使澄清石灰水變渾濁；      
②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；                
③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應(yīng)使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄為白色粉末，遇水可生成膽礬．在對該反應(yīng)的產(chǎn)物的探究中需用下列A、B、C裝置：

請根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ X↑+2SO₂↑+2H₂O 則生成物X的化學(xué)式為CO₂．
（2）若要證明產(chǎn)物中有水，則要用A裝置（填裝置的編號）．
（3）若按B、A、C的順序組裝，不能證明產(chǎn)物H₂O．
（4）若要證明這三種產(chǎn)物，正確的組裝順序是ABC，裝置B中的品紅Ⅰ的作用是證明產(chǎn)物中的SO₂，品紅Ⅱ的作用是檢驗SO₂是否已完全反應(yīng)．

7．常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ （紅褐色固體）
（1）某同學(xué)自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進(jìn)行如下兩個實驗：
實驗Ⅰ：

請回答：操作Ⅰ的名稱是過濾；溶液丙中含有的溶質(zhì)是FeSO₄、NaCl、H₂SO₄（寫化學(xué)式）
實驗Ⅱ：將乙烘干后進(jìn)行如下實驗，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物略去）．

①反應(yīng)①的條件是高溫；
②金屬A與B的活動性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
③區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍(lán)色為CuSO₄溶液；
④向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．其化學(xué)方程式為CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

6．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻看不到明顯的現(xiàn)象．以下是同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中，為證明某些反應(yīng)確實發(fā)生而從不同的角度設(shè)計的實驗方案．
（1）為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，甲小組的同學(xué)設(shè)計的如圖1四種方案，你認(rèn)為不可行的是CD．（選填字母編號）．

（2）為證明NaOH溶液與H₂SO₄溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，乙小組同學(xué)和丙小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖2兩個不同的實驗方案．
①乙小組同學(xué)設(shè)計如圖2所示的實驗證明二者之間確實發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．乙小組同學(xué)選擇的試劑A的名稱是足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸（并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量）；CuSO₄溶液與NaOH溶液的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
②丙小組同學(xué)設(shè)計的實驗方案是：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加H₂SO₄溶液，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與H₂SO₄溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請簡述該實驗方案中強調(diào)“測得pH小于7”的理由是因為稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，溶液的pH變小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（意思基本表達(dá)到位即可）．

5．某同學(xué)對一種無色溶液進(jìn)行鑒定實驗，試根據(jù)他實驗報告中的步驟和現(xiàn)象，填寫相應(yīng)的實驗結(jié)論．（該溶液只含一種溶質(zhì)）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)     論
第一步：取該溶液少許，向其中加少量鐵粉	出現(xiàn)氣泡，鐵粉逐漸消失，溶液變成淺綠色	該溶液一定顯酸性
第二步：再取該溶液少許，向其中加入硝酸鋇Ba（NO3）2溶液，再加入足量的稀硝酸	有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．	白色沉淀為BaSO4

（1）原無色溶液是H₂SO₄（寫化學(xué)式）溶液．
（2）寫出第二步實驗中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：H₂SO₄+Ba（NO）₃═BaSO₄↓+2HNO₃．

4．有一瓶溶液，可能含Na⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^- 中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）取試樣溶液加入試管中，滴入酚酞試液，溶液呈紅色；
（2）滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡．則溶液中一定含有的離子是CO₃^2-；一定沒有的離子是H⁺SO₄^2-Ba²⁺．

3．某同學(xué)對酸堿鹽的知識進(jìn)行了以下的梳理．
（1）填寫下表空格中的化學(xué)式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

反思：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)金屬的活動性順序歸納整理的．
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：

2．鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）氫氧化鋰屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或金屬氧化物）．
（2）寫出氫氧化鋰與硫酸（H₂SO₄）反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiOH+H₂SO₄═Li₂SO₄+2H₂O；

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

（3）上表是部分物質(zhì)的溶解性表，運用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2LiOH+CuSO₄═Li₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

1．某同學(xué)為了證明某白色晶體是（NH₄）₂SO₄，他設(shè)計了兩步程序：
第一步：為了證明銨根離子的存在，操作步驟是：取少量樣品溶解后，加入NaOH溶液，加熱后，用用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，當(dāng)觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)色現(xiàn)象時，證明有銨根離子存在．
第二步：為了證明硫酸根離子的存在，該同學(xué)設(shè)計了三種方案：①先加入BaCl₂溶液，再加稀硫酸；②加入過量鹽酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加過量的鹽酸酸化再加BaCl₂溶液．
你認(rèn)為上述三種方案中最合理的一種方案是③，簡述理由檢驗SO₄^2-時，應(yīng)考慮Ag⁺的可能存在對SO₄^2-鑒定的干擾，故檢驗前加過量的鹽酸酸化以排除含有Ag⁺的可能，并書寫證明硫酸根離子存在的化學(xué)反應(yīng)方程式（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═2NH₄Cl+BaSO₄↓．

20．生活離不開科學(xué)，科學(xué)與我們生活息息相關(guān)，用下列生活中常見物質(zhì)來完成以下各題：A．甲烷 B．生石灰  C．熟石灰  D．乙醇  E．淀粉  F．蛋白質(zhì)  G．硝酸銨
用物質(zhì)的字母序號填空：屬于有機物的是ADEF；屬于鹽的是G；屬于氮肥的是G．

19．將質(zhì)量相等的鐵片插入裝有相同質(zhì)量的稀H₂SO₄，F(xiàn)eSO₄溶液、CuSO₄溶液中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行中，三種溶液的質(zhì)量變化如圖所示，則a、b、c三條線表示的溶液為（　�。�

	A．	CuSO4、FeSO4、H2SO4		B．	FeSO4、CuSO4、H2SO4
	C．	H2SO4、FeSO4、CuSO4		D．	H2SO4、CuSO4、FeSO4