同步練習(xí)高中化學(xué)蘇教版
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6. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的組合是（
C
）
選項(xiàng) 強(qiáng)電解質(zhì) 酸性氧化物 酸 堿 混合物 電解質(zhì)
A NaCl CO? CH?COOH 燒堿 KAl(SO?)?·12H?O C?H?OH
B CO HNO? NaOH 純堿 鹽酸 Mn
C SO? H?CO? 純堿 Fe(OH)?膠體 Mn
D NO Al(OH)? BaCO? 冰水混合物 NaCl NH?
答案：C
解析：A項(xiàng)，KAl(SO?)?·12H?O是純凈物，C?H?OH是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO不是酸性氧化物，純堿是鹽不是堿，鹽酸是混合物，Mn是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO?是酸性氧化物，H?CO?是酸，純堿是鹽（此處題目可能存在表述問(wèn)題，純堿應(yīng)為鹽，若按選項(xiàng)分類，該組合相對(duì)正確），F(xiàn)e(OH)?膠體是混合物，正確；D項(xiàng)，NO不是酸性氧化物，Al(OH)?是堿，BaCO?是鹽，冰水混合物是純凈物，NH?是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。
7. 右圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是（
D
）
A. NaCl溶液能導(dǎo)電，溶液中有大量自由移動(dòng)的電子
B. 電解質(zhì)在電流的作用下發(fā)生電離
C. 干燥的NaCl不導(dǎo)電，因?yàn)闆](méi)有陰、陽(yáng)離子
D. NaCl溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na?和Cl?
答案：D
解析：A項(xiàng)，溶液導(dǎo)電靠自由移動(dòng)的離子，不是電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解質(zhì)電離不需要電流作用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，干燥的NaCl有陰、陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl溶液中Na?和Cl?自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，正確。
8. 某混合物含有4種離子，其中有0.2 mol Na?、0.4 mol Mg2?、0.4 mol Cl?，則SO?2?為（
C
）
A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
答案：C
解析：根據(jù)電荷守恒，c(Na?)+2c(Mg2?)=c(Cl?)+2c(SO?2?)，即0.2 mol + 2×0.4 mol = 0.4 mol + 2n(SO?2?)，解得n(SO?2?)=0.3 mol。
9. 有下列物質(zhì)：①M(fèi)g、②液態(tài)氯化氫、③干冰、④BaSO?、⑤硫單質(zhì)、⑥熔融氫氧化鈉、⑦稀硫酸、⑧乙醇。
（1）屬于酸的是
②
；屬于堿的是
⑥
；屬于鹽的是
④
；屬于氧化物的是
③
。
（2）屬于電解質(zhì)的是
②④⑥
；屬于非電解質(zhì)的是
③⑧
。
（3）能導(dǎo)電的是
①⑥⑦
。
答案：（1）②；⑥；④；③
（2）②④⑥；③⑧
（3）①⑥⑦
解析：（1）酸是液態(tài)氯化氫（②）；堿是熔融氫氧化鈉（⑥）；鹽是BaSO?（④）；氧化物是干冰（③）。
（2）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，有②④⑥；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，有③⑧。
（3）能導(dǎo)電的有金屬單質(zhì)（①）、熔融電解質(zhì)（⑥）、電解質(zhì)溶液（⑦）。
10. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式。
H?SO?：
H?SO?=2H?+SO?2?
；HNO?：
HNO?=H?+NO??
；Ba(OH)?：
Ba(OH)?=Ba2?+2OH?
；NaOH：
NaOH=Na?+OH?
；Fe?(SO?)?：
Fe?(SO?)?=2Fe3?+3SO?2?
；NH?Cl：
NH?Cl=NH??+Cl?
。
答案：H?SO?=2H?+SO?2?
HNO?=H?+NO??
Ba(OH)?=Ba2?+2OH?
NaOH=Na?+OH?
Fe?(SO?)?=2Fe3?+3SO?2?
NH?Cl=NH??+Cl?
11. 向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2 mol·L?1 Ba(OH)?溶液和0.1 mol·L?1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好。
（1）按下開關(guān)接通電路，觀察電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況。
現(xiàn)象：
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)
。
結(jié)論：
稀硫酸能導(dǎo)電
。
（2）通過(guò)堿式滴定管向燒杯中滴加Ba(OH)?溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計(jì)指針的變化情況。
現(xiàn)象：
溶液由紅色變?yōu)樽仙?，電流?jì)指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小至接近零后又逐漸增大
。
結(jié)論：
Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)生成BaSO?沉淀和水，溶液中離子濃度先減小后增大
。
（3）溶液的導(dǎo)電性與
溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)
有關(guān)。
答案：（1）電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；稀硫酸能導(dǎo)電
（2）溶液由紅色變?yōu)樽仙娏饔?jì)指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小至接近零后又逐漸增大；Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)生成BaSO?沉淀和水，溶液中離子濃度先減小后增大
（3）溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)
8. 某混合物含有4種離子，其中有0.2 mol Na?、0.4 mol Mg2?、0.4 mol Cl?，則SO?2?為（
C
）
A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
答案：C
解析：根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶總電荷為0.2 mol×1 + 0.4 mol×2 = 1.0 mol，陰離子所帶總電荷為0.4 mol×1 + n(SO?2?)×2 = 1.0 mol，解得n(SO?2?)=0.3 mol。
