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在密閉容器中進行如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）

A．T₁＞T₂，△H＞0

B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0

D．T₁＜T₂，△H＜0

溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T₁＜T₂；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，導致產(chǎn)物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應的△H＜0，故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

A．T₁＞T₂，△H＞0

B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0

D．T₁＜T₂，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應放熱），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　�。�
①平衡不發(fā)生移動 ②平衡沿著正反應方向移動 ③平衡沿著逆反應方向移動 ④NH₃的質(zhì)量分數(shù)增加 ⑤正逆反應速率都增大．

A．①⑤

B．①②⑤

C．③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），已知 X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）

A．Z 為 0.3 mol/L

B．Y₂為 0.35 mol/L

C．X₂為 0.2 mol/L

D．Z 為 0.4 mol/L

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