Question

有一塊鋅片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出稱重，發(fā)現(xiàn)質量比原來減少0.1g．試計算：
（1）有多少摩爾鋅參加了反應？
（2）析出多少克銅？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，根據固體質量差，利用差量法計算參加反應Zn的質量、生成Cu的質量，根據n=

m

M

計算Zn的物質的量．

解答： 解：令參加反應Zn的質量為x，生成Cu的質量為y，則：
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 質量減輕△m
 65g     64g        1g
 x         y        0.1g
故64g：1g=mg：0.15g，解得m=9.6g，
故x=

0.1g×65g

1g

=6.5g，則n（Zn）=

6.5g

65g/mol

0.1mol，
y=

64g×0.1g

1g

=6.4g，
答：（1）有0.1摩爾鋅參加了反應；（2）析出6.4g克銅．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，難度不大，注意利用差量法可以簡化計算，質量差量法的本質為質量守恒．